质量数和相对原子质量有什么区别和联系

网上有关“质量数和相对原子质量有什么区别和联系”话题很是火热，小编也是针对质量数和相对原子质量有什么区别和联系寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

1、质量数 number of mass unit = 核子数 number of nucleons 核子数 = 质子数 + 中子数 = number of protons + number of neutrons 2、原子质量 atomic mass，就是一个原子有几克、几毫克、几微克、、、的意思；原子量 = atomic mass number = 质量数 = 核子数；一摩尔的原子 = 多少克？ = （核子数）克。举例：一个碳原子里有12个核子，那么一摩尔的碳原子，就是12克。 3、相对原子量，就是用碳12这种原子，一摩尔是12克，作为标准。一摩尔的氧分子，每个氧分子有16个核子，所以一摩尔的氧分子是16克。用碳12定下的标准后，所有的原子量就是相对原子量 relative atomic mass unit。 4、什么是核素nuclide A、质子数相同的元素，通称为同位素 isotope； B、中子数相同的元素，通称为同中素 isotone，它们其实由是不同的元素组成； C、核子数相同的元素，通称为同量素 isobar，它们其实也是由不同的元素组成。只要核子数相同，而不管是什么元素的原子，它们在一起就属于同一种核数。由于一种元素有几种同位素，就有几种核数，所以，很多人将两者完全混淆。

相对原子质量与原子质量之间的区别和联系。

相对原子质量是以12—碳原子质量的1/12做为1的，其它原子的质量是它的几倍，相对原子质量就是多少。在一个原子核中，质子数和中子数之和称为质量数。我觉得楼上的对质量数的定义说的不是很准确。质量数是以“个数”来定义的，而不是以“质量”来定义的，所以并不存在忽略了电子的质量的问题。由于质子和中子的个数都是整数，不可能是小数，所以质量数也都是整数。

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：

1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg）

某原子的相对原子质量=

一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.

一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.

一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.

各种化学元素的相对原子质量：

本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以C12=12为标准。

本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。