单键.双键.西格玛键.π键有何不同

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1、定义不同

单键，在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键。

双键是共价键的一种，两个原子间共用两对电子。

共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。

2、稳定性不同

π键通常比σ键弱，π键的稳定性低于σ键。

单键的稳定性低于双键。

扩展资料：

单键有键能、键长、键角等属性，它们影响着单键的稳定性。一般来说，键长越小，键能越大，单键越稳定。我们也可以通过单键稳定性来判断化合物的稳定性。如一般来说HF较HCl稳定，因为H-F键相较H-Cl键键能更大，键长更长。

双键上的原子在同一平面。

在化合物分子中两个原子间以二个共用电子对构成的重键。（图：双键和三键）

若两个原子形成一个σ键后，还各有一个未成对的p电子，它们可以相互重叠形成π键。这种(σ+π)的组合称为双键，常用二条短线以A=B表示，如H2C=CH2(乙烯)。碳原子与碳原子C=C以双键结合。

虽然双键比单键强，但含有双键的有机化合物具有不饱和性，能起加成反应和聚合反应。

共价键共有4种，分别是单键，双键，三键，和四重键，双键是其中一种。

单键由1个σ键构成，双键由1个σ键和1个∏键构成，三键由1个σ键和2个∏键构成。

但是需要注意的是，在离子类化合物中（比如氯化钠）中，原子间结合就不是靠共价了，而是靠静电力。而且，双键也不能单纯地看成两个单键的结合。

高中常见的双键有C=C双键

σ键是共价键的一种。它具有如下特点：

1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。

2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。

3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。

共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。

π键条件：

1、2个原子或多个原子共平面。

2、原子都提供平行的轨道。

3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。

百度百科-单键

百度百科-双键

百度百科-σ键

百度百科-π键

sigma键轴对称,π键镜面对称什么意思，有什么区别，关于什么对称

根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。

（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式形成的共价键。如：

①H2分子的s－sσ键

②HCl分子的s－pσ键

③Cl2分子的p－pσ键

分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了达到原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键，这种共价键为σ键。σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

（2）π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进行重叠形成π键。每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键牢固。π键较易断开，化学活泼性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。σ键是构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键。共价单键一般是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。

归纳比较σ键和π键的比较

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

键强度较小，容易断裂

成键判断规律

共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个为σ键，另两个为π键。

pai键和西格玛键长度

沿着键轴成键的观点很重要。要仔细理解。

西格玛键是沿着键轴头碰头的，所以成键后电子云是围绕着键轴的一个类圆柱结构。所以这个轴就是它的旋转轴。

π是垂直键轴肩并肩的，成键后的电子云就成了垂直键轴的上下两部分，那么键轴所在的一个平面就是它的对称面。

pai键和西格玛键长度σ键比π键稳定，σ键键能比π键键能大。但这不是绝对的，有的分子中，σ键键能比π键键能小。如N2分子和CO分子中，π2p键能比σ2p大。“pai键”指的是原子轨道垂直于键轴以肩并肩方式重叠所形成的化学键称为π键。σ：英文表达sigma，汉语译音为“西格玛”。是指沿键轴或两原子核的连线方向以“头碰头”的方式发生原子轨道或电子云重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键称为Sigma键。

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